الفرق بين اليوريا ونترات النشادر واستخدامات كلًا منهما

اليوريا ونترات الأمونيوم هما مركبان كيميائيان مختلفان تماما، حيث أن الصيغة الجزيئية لليوريا هي CH4N2OK ، والصيغة الجزيئية لنترات الأمونيوم هي (NH4) (NO3) أو N2H4O3K، وهنا سوف نتعرف من خلال مقالنا على موقع صناع المال الفرق بين اليوريا ونترات النشادر واستخدامات كلًا منهما .

كما لا يفوتك: مواعيد زراعة اللوبيا وكيفية زراعتها بطريقة صحيحة

:: نترات الأمونيوم ::

  • نترات الأمونيوم موجودة مادة بلورية بيضاء عديم الرائحة في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي، وهو يسمى ايضا الملح الحمضي مع درجة حموضة تصل الى حوالي 5.4، الكتلة المولية لها 80.052 جم / مول.
  • الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3 لها ذرتان من النيتروجين (N) وأربع ذرات هيدروجين (H) وثلاث ذرات أكسجين (O).
  • تحتوي نترات الأمونيوم على أيون، أيون الأمونيوم (NH4 +) وأنيون النترات (NO3-)، وبالتالي فإن الرابطة بين هذين الأيونيين هي ما نسميه الرابطة الأيونية.

:: خصائص نترات الأمونيوم ::

  • تبلغ درجة انصهار نترات الأمونيوم حوالي 170 درجة مئوية وتتحلل عند تسخينها إلى حوالي 210 درجة مئوية، نترات الأمونيوم تستخدم في المقام الأول للأغراض الزراعية، إنها غنية بالنيتروجين، لذا فهو يستخدم كسماد تزويد النباتات بالنيتروجين.
  • نظرًا لأن الملامسة المباشرة للمادة الكيميائية ليست خطرة وأن سميتها أقل، فمن المفيد استخدامها كسماد، علاوة على ذلك، يؤدي التسخين أو الاشتعال إلى انفجار نترات الأمونيوم.

لذلك، يتم استخدامه كعامل مؤكسد في المتفجرات، بسبب هذه الطبيعة المتفجرة، عند تسخين نترات الأمونيوم، يجب أن نكون حذرين للغاية.

  • نترات الأمونيوم مستقرة، ولكن عندما تكون في الحالة المنصهرة تكون نسبة الانفجار أعلى، ويزداد الخطر إذا تعلق الأمر بمواد قابلة للأكسدة مثل الزيت أو الديزل أو الورق أو قطعة القماش أو القش.

:: كيف تنتج نترات الأمونيوم ؟::

  • إنتاج نترات الأمونيوم هو تفاعل كيميائي بسيط، عندما يتفاعل حمض النتريك مع سائل الأمونيا، يتم إنتاج نترات الأمونيوم في شكل المحلول.
  • صناعيًا، يستخدم حمض النتريك المركز وغاز الأمونيا في الإنتاج، لأن هذا رد فعل طارد للحرارة وعنيف للغاية، فإنه من الصعب إنتاجه على نطاق واسع.
  • واحدة من الاحتياجات الرئيسية لنمو النبات بنجاح هو النيتروجين، حيث أن هذه المغذيات الكبيرة مسؤولة عن الإنتاج الورقي والأخضر للنبات وتعزز الصحة العامة.
  • النيتروجين مشتق من الغلاف الجوي، لكن هذا النموذج له رابطة كيميائية قوية يصعب على النباتات امتصاصها، تشمل أشكال أسهل من النيتروجين التي تحدث في الأسمدة المصنعة نترات الأمونيوم.
  • قد استخدم هذا النوع من الأسمدة على نطاق واسع منذ 1940، إنه مركب بسيط إلى حد ما غير مكلف الصنع، مما يجعله الخيار الأفضل للمهنيين الزراعيين.
  • كونه ملح، نترات الأمونيوم قابل للذوبان بشدة في الماء، لذلك، عندما يتم استخدامه كسماد يتراكم في المسطحات المائية.

:: اليوريا ::

  • يتم إنتاج اليوريا بشكل طبيعي في الثدييات في استقلاب النيتروجين، هذا هو المعروف باسم دورة اليوريا، وأكسدة الأمونيا أو الأحماض الأمينية تنتج اليوريا داخل أجسامنا.
  • تفرز معظم اليوريا من خلال الكلى مع البول بينما يفرز البعض بالعرق، ذوبان اليوريا العالي في الماء مفيد عند إخراجه من الجسم.
  • اليوريا صلبة، عديمة اللون، عديمة الرائحة ، وغير سامة، بخلاف كونه منتج استقلابي، فإن استخدامه الرئيسي هو إنتاج الأسمدة.
  • اليوريا تنتج بسهولة من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون، وهي مادة كيميائية مهمة للغاية في الصناعات الزراعية.

إليك من هنا: منافذ بيع شتلات وزارة الزراعة

:: الفرق بين اليوريا ونترات النشادر واستخدامات كلًا منهما ::

اليوريا له الصيغة الجزيئية لثاني أكسيد الكربون (NH2) 2، بينما الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3.

:: استخدامات اليوريا ::

  • اليوريا هي واحدة من أكثر الأسمدة التي تطلق النيتروجين شيوعًا، وتحتوي على نسبة عالية من النيتروجين مقارنة بالأسمدة النيتروجينية الصلبة الأخرى، في التربة، يتم تحويل اليوريا إلى الأمونيا وثاني أكسيد الكربون.
  • يمكن تحويل هذه الأمونيا إلى نترات بواسطة بكتيريا التربة، علاوة على ذلك، يتم استخدام اليوريا لإنتاج متفجرات مثل نترات اليوريا، كما يتم استخدامه أيضًا كمادة خام لإنتاج مواد كيميائية مثل اللدائن والمواد اللاصقة.
  • يوفر اليوريا التغذية المطولة للنباتات بالنيتروجين، ويسمح لك بضبط التغذية في المراحل الرئيسية لنمو النبات، وزيادة العوامل المفقودة في التنمية، للحصول على الخصائص الضرورية للمنتجات التجارية (البروتين، الجلوتين، شعير التخمير، إلخ).
  • اليوريا هي أكثر الأسمدة النيتروجينية استخدامًا في العالم، وفي الواقع يتم تصنيع اليوريا عن طريق الكتلة أكثر من أي مادة كيميائية عضوية أخرى.
  • لديه كفاءة تطبيق عالية في جميع المناطق المناخية، بما في ذلك “الجاف”، تكلفة النيتروجين في اليوريا أقل، لأن تكاليف النيتروجين لا تتجاوز 10 ٪ من إجمالي النيتروجين عند تطبيقه، بينما تصل الى 30-40 ٪ عند استخدام الأسمدة النيتروجينية الحبيبية.
  • يعتبر استخدامه كسماد سائل أكثر مما هو ممكن بالنسبة للمواد الصلبة والحبيبية، يقلل من التكاليف التكنولوجية، بسبب إمكانية الجمع بين إدخاله في خليط مع مبيدات الآفات والأسمدة المعدنية السائلة الأخرى.

:: استخدام نترات الأمونيوم ::

  • يستخدم نترات الأمونيوم عادة كمكون في الأسمدة، وهي مادة كيميائية مهمة للغاية في الصناعة الزراعية.
  • النيتروجين هو مغذٍ أساسي للنبات، حيث يساعد في نمو النباتات وعملياتها مثل التمثيل الضوئي.
  • كما يدخل نترات الأمونيوم في صناعة المتفجرات، إنه في الواقع المكون الرئيسي لمواد متفجرة تسمى زيت وقود نترات الأمونيوم (ANFO)، وهو مزيج من نترات الأمونيوم 94 ٪ و 6 ٪ من زيت الوقود.
  • في هذا الخليط، تعمل نترات الأمونيوم كعامل مؤكسد للوقود، في أمريكا الشمالية، يعد ANFO مكونًا في 80٪ من المتفجرات المستخدمة بسبب كلفته المنخفضة وثباته العالي.
  • يتم استخدام المتفجرات المصنعة باستخدام نترات الأمونيوم في صناعة التعدين، بالإضافة إلى ذلك، نظرًا لانخفاض كلفتها وتوافرها النسبي، غالبًا ما توجد نترات الأمونيوم في الأجهزة المتفجرة المرتجلة (العبوات الناسفة).

وفي نهاية رحلتنا مع الفرق بين اليوريا ونترات النشادر واستخدامات كلًا منهما ، يجب أن نشير إلى ضرورة الحذر عند التعامل مع المركبات الكيميائية للحفاظ على سلامتنا.

قد يعجبك أيضًا
لديك تعليق؟ يشرفنا قرأته

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.